MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO.
El modelo actual del átomo fue propuestos por 4 científicos ganadores del premio Nobel, este es un modelo matemático:
- Heinserberg.
- Schrödinger.
- Sommerfeld.
- Linus Pauling
El modelo actual del átomo está formado por dos partes fundamentales, el núcleo y la corteza.
El núcleo está formado por protones y neutrones, en el núcleo se centra la mayor parte de la masa del átomo.
La corteza está formada por los niveles y subniveles de energía, ya que los electrones no poseen la misma cantidad de energía, los niveles aumentan su energía al aumentar el número del nivel. Los niveles se denominan:
- PRIMER NÚMERO CUÁNTICO (n).
El primero y principal número cuántico n: Es el número de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico que tienen todos los electrones situados en todos los orbitales de todos los subniveles de un determinado Nivel de energía electrónica.
En el primer nivel de energía, los electrones tienen un solo paquete de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico, en el segundo nivel tiene 2 paquetes, en el tercer nivel tienen 3 paquetes y así sigue incrementándose de forma sucesiva y cuántica.
En concurrencia con el principio de exclusión de Pauli, el número máximo de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico que pueda llegar a tener un orbital atómico con cualquier radio o subnivel de energía, de un determinado Nivel energético atómico, es precisamente de 2n.
- SEGUNDO NÚMERO CUANTICO (l).
Son los subniveles de energía, se representan por las letras minúsculas s, p , d, f, cada nivel tiene igual número de subniveles que el número del nivel. El subnivel toma los valores entre 0 y n-1. Ejemplo:
Si n vale 4, "l" puede valer 0, 1, 2 y 3.
- TERCER NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m).
El tercer número cuántico m: Es el número de paquetes m de líneas cerradas de flujo de campo magnético que tiene un orbital.
El número de paquetes m de líneas cerradas de flujo de campo magnético con un determinado radio l de un orbital, es igual a 2n que es el mismo número máximo de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico en un orbital, ahora ya que el número de orbitales en un subnivel l es de 2l-1 entonces el número de líneas cerradas de flujo de campo magnético es 2n(2l-1).
- CUARTO NÚMERO CUÁNTICO (SPIN) (ms).
El cuarto número cuántico se denota con las letras ms y se le denomina número cuántico de espín o de giro del electrón. Este número tiene dos valores por cada valor del número cuántico m, los valores son -1/2 o +1/2 y denotan los posibles giros del electrón alrededor de su propio eje.
El número cuántico de espín, corresponde a la propiedad del electrón, que se comporta como una esfera girando en torno de su eje. Un electrón tiene dos estados de espín que giran en sentidos opuestos.
De acuerdo con la mecánica cuántica, un electrón tiene dos estados de espín, representados por las flechas ↑ y ↓. Todo electrón, independientemente de sus valores de n, l, m, tiene dos posibilidades de espín (o gira en un sentido o en el opuesto). Se le suele imaginar girando en el sentido de los punteros del reloj a cierta velocidad (el estado ↑) o en el sentido opuesto de la misma velocidad (el estado ↓). Estos estados de Espín son distinguidos por un cuarto número espín ms. El espín es una es una propiedad intrínseca del electrón, no afecta ni a su energía ni a su orbital.
Configuracion electrónica
La configuración electrónica se emplea para distribuir los electrones que posee un átomo en sus niveles y subniveles de energía empleando la siguiente tabla:
